BİLEŞİKLERİN LEWIS GÖSTERİMİ

9. Sınıflar ve ygs – lys kimya konusu. İyonik ve kovalent bağlı bileşiklerin elektron nokta yapısı, lewis gösterimi. Konu anlatımı ve örnekler.



İyonik Bileşiklerin Elektron Nokta Yapısı

İyonik bileşiklerde metaller değerlik elektronlarını sıfırladıklarından bu elementlerin simgesinde nokta bulunmaz. Sadece kaç elektron verdiğini gösteren bir sayı bulunur. Ametal elementler ise değerlik elektronlarını 8’e tamamladığından ametal simgelerinde 8 elektron bulunur, herbir atomun aldığı elektron sayısı da simgenin sağ üst köşesine yazılır.


Örnek:

Mg ve O atomları arasında oluşan bileşiği Lewis nokta yapısıyla gösteriniz.

Çözüm:

Mg atomunun elektron dizilimi;

12Mg = )2     )8     )2

Şeklindedir. Mg atomunun değerlik elektron sayısı 2’dir.

O atomunun elektron dizilimi;

8O = )2     )6


Şeklindedir. Mg atomu 2 elektron verir, O atomu 2 elektron alır. Mg ve O arasında MgO bileşiği oluşur.

ElektronNokta_S9K9


Mg atomunun değerlik elektronları sıfırlanmıştır. O’nin değerlik elektronları 8 olmuştur. Bunun için 1 tane Mg atomu ve 1 tane O atomu yeterlidir. Bileşiğin en küçük birimi ve kimyasal simgesi MgO şeklindedir. 


Örnek:

K2S bileşiğini Lewis elektron nokta yapısıyla gösteriniz.

 Çözüm:

K atomunun atom numarası 19’dur. 1 adet değerlik elektronu vardır.

S atomunun atom numarası 16’dır. 6 adet değerlik elektronu vardır. S atomunun değerlik elektronlarını 8’e tamamlaması için 2 elektrona ihtiyacı vardır. K elementinin 1 değerlik elektronu bulunduğundan bu elementlerin bileşik oluşturması için 2 K ve 1 S atomunun bir araya gelmesi gerekir. Bu durumda 2 K atomu birer elektrondan toplam 2 elektronu S atomuna verir ve S’ün değerlik elektronlarını 8’e tamamalar.

ElektronNokta_S9K10


Örnek:

Be ve Cl arasında oluşan bileşiği Lewis elektron nokta formülü ile gösteriniz.


Çözüm:

Be elementinin atom numarası 4’tür. 2 değerlik elektronu bulunur. Cl elementinin atom numarası 17’dir 7 değerlik elektronu bulunur. Cl elementi kararlı hale gelmesi için 1 elektron alması gerekmektedir. Bu durumda 1 Be atomuna karşılık 2 Cl atomu gereklidir.

ElektronNokta_S9K11



ElektronNokta_S9K12


Kovalent Bağlı Bileşiklerin Elektron Nokta Yapısı

Kovalent bağlar ametal atomlarının kendi aralarında yaptıkları bağlardır. Ametal atomları elektron alıcı oldukları için bu atomlar kendi aralarında yaptıkları bileşiklerde elektronlarını ortaklaşa kullanarak değerlik elektron sayılarını 8’e tamamlarlar. Elektron nokta gösteriminde ortaklaşa kullanılan elektronlar ya karşılıklı olarak ya da düz bir çizgi ile gösterilir. Ortak elektronlar çizgi ile gösterilirse her çizgi bir çift elektronu gösterir.



Örnek:

2 O atomunun oluşturduğu O2 molekülünün lewis gösterimini yapınız.

Çözüm:

Oksijenin değerlik elektron sayısı 2’dir. 2 oksijen bir araya gelerek 2’şer elektronlarını ortaklaşa kullanır ve her bir atom değerlik elektronunu 8’e tamamlamış olur.

ElektronNokta_S9K13


Bu gösterim aşağıdaki şekilde de yapılabilir.

ElektronNokta_S9K14



Örnek:

CO2 bileşiğini elektron nokta yapısıyla gösteriniz.


Çözüm:

C atomunun değerlik elektron sayısı 4’tür. Değerlik elektronlarını 8’e tamamlamak için 4 elektrona ihtiyaç duyar. O atomunun değerlik elektron sayısı 6 dır. O atomu değerlik elektron sayısını 8’e tamamlamak için 2 elektrona ihtiyaç duyar. Bu iki elementin yapacağı bileşikte 1 C atomuna karşılık 2 O atomu bulunmalıdır.


ElektronNokta_S9K15


ElektronNokta_S9K16


O İle C atomları arasındaki 4 nokta ortaklaşa kullanılan 4 elektronu gösterir. 4 elektron arada ortaklaşa kullanılıyor bu elektronların 2’si O atomuna 2’si ise C atomuna aittir. Sonuçta C atomunun önünde ve arkasında 4’erden 8 elektronu bulunmuş oluyor. O atomunun da 4 önünde 4 de kenarlarında olmak üzere 8 elektronu bulunmuş oluyor.

Örnek:

 N2 molekülünün elektron nokta yapısını gösteriniz.


Çözüm:

ElektronNokta_S9K17


N atomunun değerlik elektron sayısı 5’tir. Dolayısıyla değerlik elektronlarını 8’e tamamlamak için 3 elektrona ihtiyaç duyar. İki azot atomu 3’er elektronunu ortaklaşa kullanarak elektron dizilimini soygazların elektron dizilimine benzetir. Yukarıda iki azot atomu arasındaki 6 nokta ortaklaşa kullanılan elektronları göstermektedir. Diğer 2 elektron kenarlardaki noktalarla gösterilmiştir. Diğer atomların elektron ortaklaşması da benzer şekilde gösterilir.


Nötr atom ve İyonların Elektron Nokta Yapısı




SANATSAL BİLGİ

25/07/2017

  • YORUM YAZ
  • ADI SOYADI(veya nick)
  • YORUM
YORUMLAR
Çalışkan kız
Valla çok tesekkur ederim bircan hoca bana inş iki artı veriri fena bi bu şekilde çalıştım amin
esra çimen
Çokk sağolun çok yardımcı oldunuz
Esra sarıtoy
Sağolun çok yararı oldu
Esra sarıtoy
tek sorun biraz fazla örnek vardı
COPYRIGHT© HER HAKKI SAKLIDIR
Sitede Yer Alan Bilgi Belge Ve Materyallerin İzinsiz olarak Kopyalanması ve Alıntılanması Yasaktır

SANATSAL BILGI