İDEAL GAZ ÇÖZÜMLER

11. sınıflar ve ygs kimya konusu. İdeal gazlar ve Avogadro hipotezi. İdeal gaz denklemi ve gazlarda miktar hacim ilişkisi konulu testin çözümleri.

Çözüm – 1

12,8 g SO₂ gazının mol sayısı

1 mol SO₂ gazının ağırlığı 32 + 16.2 = 64 g dır.

1 mol SO₂ 64 g

x 12,8

x =	12,8
	64

x =	128 . 10^-1
	64

x = 0,2 mol

27 ° C sıcaklığın Kelvin değerini bulalım.

T = 27 + 273

T = 300 K

İdeal gaz denklemi;

P.V = n.R.T

2.V = 0,2 . 0,082 . 300

V = 2,46 L

Doğru cevap B seçeneği.

Çözüm – 2

1 mol CH₄ gazında 1 mol C ve 4 mol H gazı bulunur. CH₄ gazının 1 molünün kütlesi, 12 + 4 = 16 gramdır.

1 mol CH₄ 16 g

x 32

x = 2 mol

P.V = n.R.T

2.44,8 =2.	22,4	. T
	273

T = 546 K

K = C + 273

546 = C + 273

C = 273 °C

Doğru cevap D seçeneği.

Çözüm – 3

Öncelikle sıcaklık dönüşümünü yapalım.

T = C + 273

T = 27 + 273 = 300 K

P.V = n.R.T

4.12,3 = n.0,082.300

4. 12,3 = 24,6 . n

4 = 2n

n = 2 mol

C₂H₄ gazı 2 moldür, kaç gram olduğunu bulalım.

1 mol C₂H₄ gazında 2 mol C ve 4 mol H bulunur. 1 mol C₂H₄ gazının kütlesi;

2.12 + 4.1 = 28 g

2 mol C₂H₄ ün kütlesi ise 28.2 = 56 g olur.

Doğru cevap C seçeneği.

Çözüm – 4

Normal koşullar; 1 atmosfer basınç ve 0 °C sıcaklıktır. Bu sıcaklıkta gazların 1 molü 22,4 L hacim kaplar. O₂ gazı bu şartlarda 33,6 L hacim kaplıyorsa mol sayısını bulalım.

1 mol O₂ 22,4

x mol O₂ 33,6

x = 1,5 mol

O₂ gazı 1,5 moldür. Şimdi sıcaklığı Kelvin cinsinden bulalım.

T = C + 273

T = 27 + 273 = 300 K

P.V = n.R.T

P. 12,3 = 1,5 . 0,082 . 300

P.12,3 = 1,5 . 24,6

P = 1,5 . 2

P = 3 atm

Doğru cevap E seçeneği.

Çözüm – 5

I- (Yanlış) Gerçek gazlar düşük basınç ve yüksek sıcaklıkta ideale yaklaşırlar.

II- (Doğru) Mol sayısı ve sıcaklığı sabit olan bir gazın basınç ve hacim değerleri birbirine bağlıdır.

P.V = n.R.T ifadesinde N ve T sabit olursa, R değeri de sabit olduğundan eşitliğin sağ tarafı değişmez.

Bu durumda eşitliğin sol tarafı birbirini dengeler. Örneğin hacim yarıya inerse, basınç 2 katına çıkar. Hacim 2 katına çıkarsa basınç yarıya iner. Dolayısıyla P.V değeri sabit kalır.

III. (Yanlış) Gerçek gazların hacimlerinin olmadığı kabul edilir.

Doğru cevap B seçeneği.

Çözüm – 6

Avogadro hipotezine göre tüm gazlar aynı koşullar altında aynı miktarda aynı hacme sahip olur. Bu hipotezin denklemi;

n1/n2 = V1/V2 şeklindedir.

n₁

=	V₁	şeklindedir.
	V₂

n₂

Önce mol sayılarını bulalım.

1 mol N elementi 14 gramdır. 1 mol N₂ gazında 2 mol N atomu olduğundan N₂ gazının 1 molü; 2 . 14 = 28 gram olur.

1 mol N₂ 28 g

x mol N₂ 5,6 g

x =	5,6	= 0,2 mol
	28

O₂ gazının mol sayısı;

1 mol O gazında 2 mol O elementi bulunur. O elementinin 1 molü 16 gram olduğuna göre 1 mol O₂ gazı, 2 . 16 = 32 gramdır.

1 mol O₂ gazı 32 g

x 3,2 g

x = 0,1 mol

Avogadro hipotezini kurarsak;

0,2

=	6
	V

0,1

2 = 6/V

2 =	6
	V

V = 3 L olur.

Doğru cevap A seçeneği.

Çözüm – 7

1 mol SO₂ gazında 32 g O ve 32 g S elementleri bulunur. Bunların toplamı 64 gramdır.

1 SO₂ 64g

a 12,8

a =	12,8
	64

a = 0,2 mol

X elementinin mol miktarı n olsun. Avogadro hipotezinden;

0,2

=	12
	36

n = 0,6 mol

Buna göre 0,6 mol X elementi 23,4 gramdır.

0,6 mol 23,4

1 mol b

b =	23,4
	0,6

b = 39 g

X gazının 1 molünün kütlesi 39 gramdır.

Doğru cevap D seçeneği.

Çözüm – 8

I. Tüm ideal gazların mutlak sıfır noktasının üzerinde gaz halinde olduğu kabul edilir. I. İfade doğrudur.

II. P.V = n.R.T denkleminde p ve T değerleri sabitlenirse hacim mol sayısı ile orantılı olarak değişir. Mol sayısı 2 katına çıkarsa hacimde 2 katına çıkar. II. İfade yanlıştır.

III. İdeal gaz tanecikleri arasında itme veya çekme kuvvetinin bulunmadığı kabul edilir.

Doğru cevap E seçeneği.

Çözüm – 9

İdeal gaz denklemini yazarak X gazının kaç mol olduğunu bulacağız ve buradan 1 molünün kütlesini elde edeceğiz.

Önce sıcaklık değerini Kelvine çevirelim.

T = 127 + 273 = 400

1,5 . 16,4 = n.0,082 . 400

1,5 . 16,4 = 32,8 . n

1,5 = 2n

n = 0,75 mol

X gazının miktarı 0,75 moldür. Orantı kurarsak;

0,75 mol X 33 g