KİMYASAL HESAPLAMALAR TEST 1 ÇÖZÜMLERİ

11. Sınıflar kimya dersi. Kimyasal tepkimelerde reaksiyona giren ve oluşan ürünlerle ilgili Çözümlü testin çözümleri. 

Çözüm – 1 

C₂H₄ ile O₂ arasında yanma tepkimesi oluşur. Tepkime denklemi aşağıdaki gibidir.

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O 

Tepkime denklemine göre 1 mol C₂H₄ gazı 3 mol O₂ ile yakılınca 2 mol CO₂ ve 2 mol su oluşmaktadır.

Tepkimenin gerçekleştiği kapta yeterince C₂H₄ olduğuna göre oluşan ürünlerin miktarını O₂ gazı belirleyecektir.

9,6 g O₂ gazının kaç mol olduğunu bularak oluşan ürünlerin mol sayılarını tespit edelim.

1 mol O₂                 32 g

x mol O₂                 9,6

x = 0,3 mol

Tepkimeye giren O₂ miktarı 0,3 mol ise oluşan CO₂ ve H₂O 0,2’şer moldür.

1 mol H₂O, 18 gramdır.

0, 2 mol H₂O,  18 . 0,2 = 3,6 gram.

Doğru cevap B seçeneği.

Çözüm – 2 

Mg₃N₂ bileşiğinin mol kütlesi,

3.24 + 2.14 = 100 gramdır.

20 gram ürünün kaç mol olduğunu bulalım.

1 mol Mg₃N₂                 100 g

x mol Mg₃N₂                 20 g

1 mol Mg₃N₂ oluşması için 2 mol N reaksiyona girdiğine göre 0,2 mol Mg₃N₂ oluşması için,

2 mol N ile                1 mol ürün

n mol N ile                 0,2 mol ürün

n = 2 . 0,2 = 0,4 mol

Şimdi 0,4 mol N atomunun kütlesini bulalım.

1 mol N atomu             14 g

0,4 mol N atomu           m

m= 14 . 0,4 = 5,6 g

Doğru cevap E seçeneği.

Çözüm – 3 

Tepkime denklemi,

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ şeklindedir.

Bu denkleme göre 1 mol Zn atomu 22.4 L H₂ gazı açığa çıkarmaktadır. 8,96 L H₂ gazının kaç mol olduğunu bulduğumuzda tepkimeye giren H₂SO₄’ün mol sayısını da bulmuş oluruz. Mol sayısından tepkimeye giren H₂SO₄ miktarı hesaplanır.

1 mol H₂             22,4 L

x mol                  8,96 L

x = 0,4 mol

Oluşan H₂ gazı 0,4 mol olduğuna göre tepkimeye giren H₂SO₄ miktarı da 0,4 moldür. 

1 mol H₂SO₄ = 2 + 32 + 64 = 98 g

0,4 mol H₂SO₄ = 0,4 . 98 = 39,2 g

Doğru cevap C seçeneği.

Çözüm – 4 

N₂O₅ bileşiğinin tepkime denklemi,

2N₂ + 5O₂ → 2N₂O₅ şeklindedir.

Tepkimeye göre 2 mol N₂ gazı, 5 mol O₂ gazı ile reaksiyona girmekte ve 2 mol N₂O₅ gazı oluşturmaktadır.

2 mol N₂ gazı, 2 . 28 = 56 gramdır.

5 mol O₂ gazı, 5. 32 = 160 gramdır.

Her iki maddeden aynı miktarda alındığında sınırlayıcı bileşen O₂ gazı olur. Çünkü tepkimeye giren O₂ miktarı N₂ den fazladır.

160 g O₂            56 g N₂ ile

24 g O₂              x g N₂ ile 

x = 8,4 g

24 g O₂ gazı 8,4 g N₂ ile reaksiyona girmektedir. Tepkimeye giren N₂ miktarı 24 gram olduğundan artan N₂ miktarı,

24 – 8,4 = 15,6 g

Doğru cevap A seçeneği.

Çözüm – 5 

CH₄ ile O₂ gazının reaksiyonu,

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O şeklindedir. Oluşan CO₂ gazının hacminden mol sayısını bulacağız ve buradan tepkimeye giren O₂ ile CH₄ kütlesini hesaplayacağız.

Oluşan CO₂ normal koşullarda 11,2 L ise,

1 mol CO₂               22,4 L

x mol CO₂               11,2 L

x= 0,5 mol

Tepkime sonucu oluşan CO₂ 0,5 mol ise tepkimeye giren CH₄’ün mol sayısı da 0,5 tir. O₂ ’nin katsayısı 2 olduğundan tepkimeye giren O₂ miktarı 2.0,5 = 1 moldür.

Buna göre,

1 mol O₂ gazı = 32 g

0,5 mol CH₄ = 16.0,5 = 8 g

Tepkimeye 32 gram O₂ ile 8 g CH₄ girmiştir. Başlangıçta eşit kütlede alındıklarından hem O₂  nin hem de CH₄ ’ün 32 gram olması gerekmektedir. 32 g O₂’nin tamamı tepkimeye girerken CH₄ ’ün 32 – 8 = 24 gramı artmıştır.

Doğru cevap E seçeneği.

Çözüm – 6 

X + 2HCl → XCl₂ + H₂

Tepkimesine göre 1 mol X, 2 mol HCl ile reaksiyona girerek 1 mol XCl₂ ve 1 mol H₂ oluşturmaktadır.

Açığa çıkan H₂ gazının hacmi bilindiğine göre H₂ nin hacminden mol sayısı bulunur. H₂ nin mol sayısı aynı zamanda XCl₂ nin mol sayısıdır. Buradan X’in mol kütlesi bulunur.

1 mol H₂                    22,4 L

n mol H₂                    6,72

Buna göre reaksiyon sonucu oluşan XCl₂  0,3 moldür.

0,3 mol XCl₂            28,2 g

1   mol XCl₂               k

k = 94 g

XCl₂ nin mol kütlesi 94 gramdır. Bunun 2.35 = 70 gramı Cl olduğuna göre,

X = 94 – 70 = 24 gramdır.

X’in mol kütlesi 24’dür.

Doğru cevap B seçeneği.

Çözüm – 7

X + 2NaOH → Na₂XO₂ + H₂

Tepkimesine göre 1 mol X atomu 2 mol NaOH ile tepkimeye girmekte ve 1 mol Na₂XO₂ oluşturmaktadır. 12 gram NaOH’in kaç mol olduğu belirlenerek oluşan Na₂XO₂ nin mol kütlesi bulunur, buradan da X’in mol kütlesi bulunur.

1 mol NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g

1 mol  NaOH              40 g

n mol NaOH               12

2 mol NaOH den            1 mol Na₂XO₂

0,3 mol NaOH den          k

k = 0,15 mol

Oluşan Na₂XO₂ bileşiği 0,15 moldür.

0,15 mol           21,45 g

1 mol                m

1 mol Na₂XO₂ bileşiğinde 2 mol Na ve 2 mol O bulunur. Bileşiğin 1 molü 143 gramdır.

143 = 2.23 + 2.16 + X

143 = 46 + 32 + X

X = 65

X’in mol kütlesi 65 gramdır.

Doğru cevap E seçeneği.

Çözüm – 8 

CH₄’ün yanma tepkimesi,

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

C₃H₈’in yanma tepkimesi,

C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

Kullanılan O₂’nin ve oluşan CO₂’in kütlelerinden mol sayılarını hesaplarız. 

O₂’nin mol sayısı 96:32 = 3

CO₂ ’in mol sayısı: 74,8:44 = 1,7

CH₄ denkleminde x mol O₂ kullanılmış olsun. Bu durumda x/2 mol CH₄ kullanılmış, x/2 mol CO₂ oluşmuş olur.

Karışımda 3 mol O₂ vardı. Bunun x molü CH₄ için harcanmışsa, 3-x molü C₃H₈ için harcanmıştır.

Oluşan CO₂’in mol sayısı 1,7 olduğuna göre,

-x + 18 = 17

x= 1 mol

CH₄ için kullanılan O₂ miktarı 1 moldür. O halde yakılan CH₄ 0,5 moldür. 0,5 mol CH₄ ise,

0,5 . 16 = 8 gramdır.

Doğru cevap A seçeneği.

Çözüm – 9 

C₂H₆’nın yanma tepkimesi,

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

S₂’nin yanma tepkimesi

S₂ + 2O₂ → 2SO₂

Oluşan CO₂ kütlesi bilindiğine göre CO₂ ’in mol sayısından yola çıkarak S₂’nin kütlesini hesaplayabiliriz.

Oluşan CO₂ kütlesi 22 gram ise CO₂’in mol sayısı,

nCO₂ = 0,5 

Tepkimeye giren C₂H₆ nın mol sayısı oluşan CO₂’in mol sayısının yarısı kadardır.

Tepkimeye giren C₂H6 miktarı 0,25 moldür. Buradan kütlesini bulabiliriz.

m_C2H6    = 0,25 . 30 = 7,5 gram

Tepkimeye giren C₂H₆ miktarı 7,5 gramdır. S₂ miktarı,

m_S2 = 20,3 – 7,5 = 12,8 gram.

1 mol S2 = 64 gram olduğuna göre,

1 mol S₂            64 g

k                       12,8 g

k = 0,2 mol.

Doğru cevap C seçeneği.

Çözüm – 10 

Rh elementi soy metaldir. Asitlerle tepkimeye girmez.

Zn elementi aktif bir metaldir. HCl ile tepkimeye girerek tuz ve H₂ gazı oluşturur.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Bu tepkimeye göre 1 mol Zn elementi tepkimeye girerse 1 mol H₂ gazı açığa çıkarır. 1 mol H₂  gazı normal koşullarda 22,4 litredir. 8,96 L H₂ gazı,

n_H2 = 0,4 mol.

Tepkime sonucu oluşan H₂ gazı 0,4 mol ise tepkimeye giren Zn metali de 0,4 moldür. 0,4 mol Zn metali,

m_Zn = 0,4 . 65 = 26 gramdır.

Tepkimenin tamamı 46,6 gram olduğuna göre karışımdaki Rh miktarı,

mRh = 46,6 – 26 = 20,6 gram

46,6 g da             20,6 g

100 g da               x

x = 44,2

Doğru cevap D seçeneği.

Kimyasal Hesaplamalar-1 Test Soruları

Mol Kavramı Çözümlü Test

Kimya Kanunları Çözümlü Test

SANATSAL BİLGİ

09/11/2017